有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個(gè)。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）A的元素名稱為 ，C元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式 ；
（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；
（4）將兩個(gè)銅電極插入丙溶液中進(jìn)行電解，開始時(shí)發(fā)生的離子方程式為 ；
（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 .
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：| 元素編號(hào) | 元素特征信息 |
| A | A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
| B | B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子 |
| C | C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
| D | D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小 |
| E | B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 |
| F | F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 元素編號(hào) | 元素特征信息 |
| A | A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
| B | B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子 |
| C | C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
| D | D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小 |
| E | B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 |
| F | F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、B與A只能組成BA3化合物 | B、粒子半徑D+＞C2- | C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物 | D、E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
| A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
| B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
| C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期 |
| D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子 |
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為
面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，
晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；
（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H+)
Cu2++H2↑