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          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
                  
             
                  
          A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
                        		   
             
                  
          B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
                        		   
             
                  
          C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
                        		   
             
                  
          D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
                        		   
             
                  
          E位于周期表中第七列
                        		   
             
                  
          F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
                        		   
            
                  
          （1）A的基態(tài)原子最外層有           種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于        區(qū)。
              
          （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為                ，AD4為           （填極性或非極性）分子。
              
          （3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是            （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                      ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為               。（只寫一種）
              
          （4）BD3 中心原子的雜化方式為       ，其分子空間構(gòu)型為          。
              
          （5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為
              
          面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，
              
          晶胞中該原子的配位數(shù)為        ；F的原子半徑是       pm；
              
          （阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
              
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
           
              
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
                      		 
           
              
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
                      		 
           
              
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
                      		 
           
              
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
                      		 
           
              
          E是前四周期中電負性最小的元素
                      		 
           
              
          F在周期表的第七列
                      		 
          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈
                形
          （2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
          違背了                 原理。
          （3）F位于          族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。
          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗E元素的方法是               
          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
          ⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          


          A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
          


          B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
          


          D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
          


          E位于周期表中第七列
          


          F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
          


          （1）A的基態(tài)原子最外層有         
種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      
區(qū)。
          


          （2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              
，AD4為         
（填極性或非極性）分子。
          


          （3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是          
（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    
，與AC2互為等電子體的分子的名稱為             
。（只寫一種）
          


          （4）BD3 中心原子的雜化方式為     
，其分子空間構(gòu)型為        
。
          


          （5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是     
pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省衡水市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          


          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          


          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          


          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          


          E是前四周期中電負性最小的元素
          


          F在周期表的第七列
          


          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
          


          ⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          


          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          


          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
          


          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          


          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          


          
 
          
  
  
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E是前四周期中電負性最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F在周期表的第七列
          
            		
 
          

          


          （1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈
          


                
形
          


          （2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
          


          違背了                 
原理。
          


          （3）F位于          
族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。
          


          （4）CD3 中心原子的雜化方式為     
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        
．檢驗E元素的方法是               

          


          （5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        
．
          


          


           
          

			
          

			
          
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