Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3N_A
2. B.
   1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
3. C.
   電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.2N_A
4. D.
   25℃時，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來的H⁺數(shù)為10^-3N_A

Answer 1

B
分析：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構成；
C、電解精煉陰極上析出銅，結合電極反應計算電子轉移；
D、依據碳酸鈉溶液中存在離子積常數(shù)結合鹽類水解和水的電離平衡分析計算．
解答：A、常溫下鐵在濃硝酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面形成致密氧化物薄膜，阻止反應進行，故A錯誤；
B、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C、電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g為銅，物質的量為0.05mol，依據電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移電子0.1N_A，故C錯誤；
D、25℃時，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中，碳酸根離子水解，氫氧根離子是水全部電離出的離子，依據離子積常數(shù)可知，c（H⁺）（剩余）?c（OH^-）（水）=10^-14；溶液中水所電離出來的H⁺數(shù)為10^-11N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質構成，電解精煉原理的應用，鹽類水解后溶液中離子積的計算應用，注意鐵在常溫下在濃硝酸中 發(fā)生鈍化，題目難度中等．