Question

（11分）

Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

   

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內）；

（2）若知上述反應每產生2.24LCO氣體(折為標準狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學方程式為                                                                    

(3)用軌道表示式表達Si 核外電子排布情況                                     

（4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH₄ 中硅的化合價為         ，Si₃N₄所屬的化合物類型是                  （填離子化合物or共價化合物），在前四周期的元素中，未成對電子數(shù)最多的元素的電子排布式為                          

Ⅱ．（3分）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1

若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂ ，整個過程中轉移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略