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          新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是
          A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
          B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
          C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
          D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：A. 該反應的正反應是個氣體體積增大的反應，增大壓強，根據(jù)化學平衡移動原理：化學平衡向逆反應方向移動。正確。B. 在該反應中，C的化合價從反應前單質(zhì)C的0價變?yōu)榉磻?/span>CO中的+2價，化合價升高，失去電子，作還原劑，N的化合價從反應前單質(zhì)N2的0價變?yōu)榉磻?/span>Si3 N4中的-3價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此N2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物。錯誤。C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)將減小。正確。D．在上述反應中生成1 molSi3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol電子。因此選項正確。
          考點：考查外界條件對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響及氧化還原反應中的概念機電子轉(zhuǎn)移的知識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
          CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
          CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時負極電極反應式為
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          ．某同學利用此甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
          ①b端所用電極材料為
          鐵
          鐵
          ．
          ②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
          NaCl溶液
          NaCl溶液

          ③寫出該裝置工作時的總反應：
          Fe+2H2O 
           通電 
          .
           
          Fe（OH）2+H2↑
          Fe+2H2O 
           通電 
          .
           
          Fe（OH）2+H2↑
          ．

          （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
          已知在容積不變的密閉容器中進行該反應，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．該反應的△H=-1591.2kJ/mol
          B．當焦炭質(zhì)量不再改變時，該反應到達平衡
          C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動
          D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應速率，有利于平衡正向移動
          （4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應中N2和CO各個時刻的物質(zhì)的量如下表所示．請計算：0～20min內(nèi)平均v（N2）=
          3.70×102 mol/（L?min）
          3.70×102 mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值K=
          81.0
          81.0
          ．
          

          


          

0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
          

          
N2
8.00
7.40
7.00
6.72
6.52
6.36
6.20
6.00
6.00
6.00
          

          
CO
0.00
1.80
3.00
3.84
4.22
4.92
5.40



          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�?
          A.氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料?
          B.煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的?
          C.成熟的蘋果能夠釋放出具有催熟作用的乙烯氣體 ?
          D.在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國及美、日等國家已制造出一種陶瓷柴油機，這種柴油機發(fā)動機部件的受熱面是由一種耐高溫且不易傳熱的材料制造的，這種材料是新型無機非金屬材料中的（    ） 
          A.氧化鋁陶瓷                     B.氮化硅陶瓷
          C.光導纖維                        D.玻璃鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：
              
          3Si02+6C+2N2 Si3  N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是
              
          A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
              
          B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
              
          C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
              
          D．上述反應中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol電子
              
          

			
          

			
          
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