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          溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不 同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是

          


           
          


              A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快
          


              B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
          


          C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大          
          


           D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
          共價(jià)鍵和配位鍵
          共價(jià)鍵和配位鍵
          ．實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號(hào)，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計(jì)算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）如下圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          ①若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
          ②若開始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          ③若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
          （2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
          ①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是
           
          ，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是
           
          ．
          ②如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是
           
          ，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是
           
          ．
          ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為
           
          （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不 同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是 
            
           
            
              A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快
            
              B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
            
          C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大          
            
           D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不 同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是
           
              A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快
              B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
          C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大          
           D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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