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        1. 溶液中的反應分別在①、②、③三種不 同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是

           

              A.反應進行到5min時實驗③的反應速率最快

              B.條件②的反應最先達到平衡

          C.②與①比較可能是壓強更大         

           D.該反應的正反應是吸熱反應

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          A.(1)右圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ;大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          .冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑

          (2)H2S和H2O2的主要物理性質比較如下:
          熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
          H2S 187 202 2.6
          H2O2 272 423 以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

          (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體.寫出銅原子價電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          (填元素符號).實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          .實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
          降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

          B.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).有如下操作:

          已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解.
          (1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有:
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          (2)氧化劑A可選用
          (填編號,下同)
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          (3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          (4)試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          (5)從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          (按實驗先后順序填編號)
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          (6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
          方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g.
          方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g.
          試評價上述兩種實驗方案,其中正確的方案是
          ,據(jù)此計算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          (用含m、n的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)(1)如下圖所示,當容器A中的反應開始后,若分別進行下列操作,請回答有關問題:
          ①若彈簧夾C打開,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
          ②若開始時彈簧夾C關閉,容器A中的反應還在進行時,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出B容器中有關反應的化學方程式.
          ③若先打開彈簧夾C一段時間,容器A中的反應還在進行時,再關閉彈簧夾C一會兒,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
          (2)已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
          ①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時被氧化的離子是
           
          ,被氧化的離子的物質的量分別是
           

          ②如果向原溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子是
           
          ,其對應的氧化產(chǎn)物的物質的量分別是
           

          ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為
           
          (用含a、b的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年河北省高三下學期開學考試(理綜)化學部分 題型:選擇題

          溶液中的反應分別在①、②、③三種不 同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是

           

              A.反應進行到5min時實驗③的反應速率最快

              B.條件②的反應最先達到平衡

          C.②與①比較可能是壓強更大         

           D.該反應的正反應是吸熱反應

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          溶液中的反應分別在①、②、③三種不 同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是

           

              A.反應進行到5min時實驗③的反應速率最快

              B.條件②的反應最先達到平衡

          C.②與①比較可能是壓強更大         

           D.該反應的正反應是吸熱反應

           

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