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          A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍
          C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高40 0C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率。CaCO3是固態(tài)反應物，粉末狀碳酸鈣固體比塊狀碳酸鈣固體表面積大，加快了反應速率，故A的最初的反應速率明顯加快；對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應速率加快，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（  ）
          A．降低壓強能增大反應速率B．使用催化劑能加快反應速率
          C．改變壓強對反應速率無影響D．使用催化劑不能改變反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H2，下列措施中，不能提高化學反應速率的是（   ）
          A．增大鹽酸的濃度B．給反應液加熱
          C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合圖象的反應為（　�。�。
          A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
          B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
          C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
          D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
           
          		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          		H2
          		NH3
          已知
          		1
          		4
          		0
          		ａ
          ①
          		1．5
          		6
          		0
          		 
          ②
          		 
          		 
          		1
          		0．5a
          ③
          		m
          		n
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關說法正確的是（   ）
          A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
          B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
          C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
          D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉化率并不都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應mA+nBpC達到平衡，根據(jù)以下要求填空：
          （1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是_______
          ______________________________________________。
          （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_____________________________態(tài)。
          （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向____________移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，CO與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
          A．升高體系溫度能增大反應速率
          B．增大CO的濃度能減小反應速率
          C．使用合適的催化劑可增大反應速率
          D．若反應在密閉容器中進行，H2和CO不能全部轉化為產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
          Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
          A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
          B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
          C．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
          

			
          

			
          
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