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          已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當(dāng)向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是
          A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
          B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
          C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
          D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：有一半的Br-被氧化時，F(xiàn)e2+已被全被氧化為Fe3+，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，A正確；溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，反應(yīng)后溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1.5mol，Br－的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積相同，故c(Cl－)≠c(Br－)，B錯；根據(jù)反應(yīng)及參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，可計算出參加反應(yīng)的Cl2為1mol，C正確；反應(yīng)總的離子方程式為2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-，D正確。
          考點：考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體 
          B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生 
          C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì) 
          D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 
          A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 
          B．用熱的純堿溶液清洗油污 
          C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病 
          D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
          A．2H2+O22H2O
          B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
          C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
          D．CuO＋CO Cu + CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
          A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
          B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
          C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
          D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱�！� 
          完成下列填空：
          （1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。
          （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。  
          （3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是__________________。
          a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+
          （4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

          （1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；
          （2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ；
          （3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
          （4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
          （5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
          ①不采用鹽酸的原因：                                  ；
          ②不采用硫酸的原因：                                  。
          （6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
          ①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
          ②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空。
          (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
          (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
          ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
          ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
          ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
          其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是       。
          (3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是     。
          ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
          ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
          ③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的       作氧化劑。
          

			
          

			
          
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