日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由圖可知，加入鐵粉后反應先后順序是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；設HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2分別為xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe時沒有生成Fe2+，只生成1mol Fe(NO3)3，由系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得：n(HNO3)=4n(Fe)，則x=4；再加入1molFe時生成3molFe2+，說明參加反應的Fe(NO3)3為2mol，則y=1；最后加入1molFe時生成1mol Fe2+，說明z=1；因此，該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3分別為1mol、1mol、4mol，三者的濃度之比為1∶1∶4，故C正確。
          考點：本題以鐵及其化合物的重要性質(zhì)為線索，以圖像為載體，主要考查氧化還原反應的先后順序、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用、物質(zhì)的量濃度的計算等基礎(chǔ)知識和基本技能。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中氯元素被氧化的是（  ）
          A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ 
          B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 
          C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 
          D．2KClO32KCl+3O2↑ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是
          A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子 
          B．鉍酸鈉難溶于水 
          C．該反應可以用于鑒定Mn2+離子 
          D．該反應可以用濃鹽酸酸化 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
          A．2molB．2.5molC．3molD．4mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
          下列說法不正確的是 
          A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
          C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（   ）
          A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是
          A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變
          B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
          C．參加反應的Cl2為1 mol
          D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。 
          （1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
          ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
          ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
          請配平反應式①。
          （2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
          （3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
          （4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有   mol H2PO3－生成。
          （5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
          堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
          ①鈉與過氧化鈉反應                  
          ②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

          請回答下列問題：
          (1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
          (2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                     。
          (3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
          (4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案