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          某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________．在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，
          

          (1)若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；
          

          (2)若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
          

          (3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　10－13
          

          　　(1)1∶10
          

          　　(2)10∶1
          

          　　(3)1∶9

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
          編號          		
溫度
          /℃          		
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
          

          
②
650
2
4


t1
Q1 kJ
          

          
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
          （1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          （2）容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H2）=
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．
          （4）該反應的正反應為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是
          升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
          升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大
          ．
          （5）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
          b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32.8kJ
          c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
          d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          （6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
          ①此溫度下水的Kw=
          10-15（mol/L）2
          10-15（mol/L）2
          ．
          ②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
          9：2
          9：2
          ．
          （2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
          a+b=13
          a+b=13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
          +1275.6
          +1275.6
          kJ?mol-1
          （2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          ②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
          增大二氧化碳的濃度
          增大二氧化碳的濃度
          ．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
          4.5mol/L
          4.5mol/L
          ．
          （3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =
          18
          18
          ．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
          ad
          ad
          （填代號）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
          10-13
          10-13
          ，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          （1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ；
          （2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          10：1
          10：1
          ；
          （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：9
          1：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          d．容器①中，反應的化學反應速率為：v(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
          ．
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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