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				某待測(cè)液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、等離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。    根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 
              （1）判定待測(cè)液中有無Ba2＋、Ca2＋，并寫出理由。_________________________。
              （2）寫出沉淀D的分子式：_________________________。
              （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：沉淀A為AgCl，可判待測(cè)液中含Ag＋，沉淀B為BaSO4，可推知待測(cè)液中含Ba2＋。
          答案：（1）含Ba2＋、Ca2＋中的一種或兩種，因BaSO4難溶于水、CaSO4微溶于水
          （2）Fe（OH）3?
          （3）［Al（OH）4］－＋CO2══Al（OH）3↓＋

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

          I．請(qǐng)根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
          （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱）
          （2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2
          小于0.1g
          小于0.1g
          ，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
          坩堝
          坩堝
          、
          泥三角
          泥三角
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          、坩堝鉗．
          （3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          1120(W2-W1)
          160a
          ×100%
          1120(W2-W1)
          160a
          ×100%
          ．
          II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：

          （4）在量取待測(cè)液和滴定過程中需要用到的滴定管是
          B
          B
          （填番號(hào)）
          A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
          （5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
          ；
          （6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          14bc
          5a
          14bc
          5a
          （已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
          （7）在試驗(yàn)過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
          ABE
          ABE
          （填番號(hào)）
          A．溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
          B．用鐵單質(zhì)做還原劑
          C．量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
          D．滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
          E．配制c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
          F．試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測(cè)液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
          （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
          乙
          乙
          （填甲或乙）
          ②滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速，當(dāng)
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          時(shí)即為滴定終點(diǎn)；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：
          

          


          
滴定序號(hào)
待測(cè)溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
          

          
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
          

          
1
20.00
0.50
20.60
V
          

          
2
20.00
6.10
26.00
          計(jì)算V=
          20.00
          20.00
          ml　　　　　
          （3）計(jì)算：燒堿樣品的純度為
          94.1%
          94.1%
          ．
          （4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是
          ABD
          ABD
          ，
          A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗　　
          B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
          D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
          E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
          F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗　　
          G．當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時(shí)，停止滴定．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
          (1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                                ，
          當(dāng)                                 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)溶液體積（單位：mL）
          		所消耗鹽酸體積（單位：mL）
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          		消耗鹽酸體積
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.60
          		V（平）=
          ________
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          (2) 計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
          (3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是_______________________
          A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
          D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
          E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
          F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
          G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：
             （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___    __、          、
                       、            ；
             （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________               ______    _，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：
          滴定序號(hào)
          待測(cè)溶液體積（單位：mL）
          所消耗鹽酸體積（單位：mL）
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          消耗鹽酸體積
          1
          20.00
          0.50
          20.60
          V（平）=
          ________
          2
          20.00
          6.00
          26.00
             （3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L，燒堿樣品的純度為  _____。
             （4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，
                  A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
                  B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
                  C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
                  D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
                  E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
                  F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
          G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。請(qǐng)回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：
              
          （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器有                             ;
              
          （2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用         式滴定管；
              
          ②滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴             作為指示劑，滴定過程中，左手                 ，右手               ，兩眼應(yīng)注視               ，當(dāng)                時(shí)即為滴定終點(diǎn)；
              
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
              
             
                  
          滴定序號(hào)
                        		        
          待測(cè)驗(yàn)定溶液體積
              
          (ml)
                        		        
          所消耗鹽酸體積(ml)
                        		   
             
                  
          滴定前讀數(shù)
                        		        
          滴定后讀數(shù)
                        		        
          消耗鹽酸體積
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          20.00
                        		        
          0.50
                        		        
          20.60
                        		        
          V(平)=
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          20.00
                        		        
          6.00
                        		        
          26.00
                        		   
            
              
          （3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為     mol/L，燒堿樣品的純度為           。
              
          （4）若實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師測(cè)得燒堿樣品的準(zhǔn)確純度為92.5%，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是                     
              
          A、酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
              
          B、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
              
          C、錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
              
          D、酸式滴定管，起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
              
          E、在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
              
          F、取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
              
          G、當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定
              
          

			
          

			
          
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