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        1. 將2.0 mol SO氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為n mol 。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于n mol的是 (    )

          A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
          C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D.4.0 mol SO2+1.0 mol O2

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,根據(jù)下列方程式:

          (1)FeS2(s)+11/4O2(g)====1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);ΔH=-835 kJ·mol1

          (2)SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol1

          (3)SO3(g)+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3 kJ·mol1

          計算將1.0 mol FeS2中的硫全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,理論上可產(chǎn)生多少熱量?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3

          2SO2(s)+O2(g)2SO3(g).

          某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

          ①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

          ②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

          若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。

          (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

          請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

          NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

          2HI(g)H2(g)+I2(g)

          2 min后,化學(xué)反應(yīng)達到平衡,測知c(H2)為0.5 mol·L-1,c(HI)為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用NH3的濃度改變表示,則下列速率數(shù)據(jù)正確的是(    )

          A.0.5 mol·L-1·min-1                            B.2.0 mol·L-1·min-1

          C.2.5 mol·L-1·min-1                            D.5.0 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將固體NH2I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

          NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)。2 min后,化學(xué)反應(yīng)達到平衡,測知c(H2)為0.5 mol·L-1,c(HI)為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用NH3的濃度改變表示,則下列速率數(shù)據(jù)正確的是(    )

          A.0.5 mol·L-1·min-1                     

          B.2.0 mol·L-1·min-1

          C.2.5 mol·L-1·min-1                      

          D.5.0 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol

          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。

          2在一恒容的密閉容器中,COH2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

          下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

          A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

          B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

          C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

          DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

          CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)“=””,下同);由圖判斷ΔH _____0。

          某溫度下,將2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。

          3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。

           

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