Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

2 min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知c(H₂)為0.5 mol·L^-1，c(HI)為4 mol·L^-1，若上述反應(yīng)速率用NH₃的濃度改變表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                            B.2.0 mol·L^-1·min^-1

C.2.5 mol·L^-1·min^-1                            D.5.0 mol·L^-1·min^-1

Answer 1

C

解析：由方程式可知NH₄I分解產(chǎn)生的NH₃和HI的物質(zhì)的量相等，而生成的HI的總物質(zhì)的量應(yīng)等于其平衡時(shí)的物質(zhì)的量與分解消耗的HI的物質(zhì)的量之和，故有：

c(NH₃)=c_平衡(HI)+c_消耗（HI）=4 mol·L^-1+0.5 mol·L^-1×2=5 min·L^-1

v(NH₃)=5 mol·L^-1/2 min=2.5 mol·L^-1·min^-1