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				原電池發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（    ） 
          A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH＞0
          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)  ΔH＞0
          C.CaC2(s)+2H2O(l) Ca(OH)2(s)+C2H2(g)  ΔH＜0
          D.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＜0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性． 

          


          
 
A
B
          

          
C
 
D
          回答下列問題：
          （1）A的氫化物的電子式是

          （2）下列敘述中，正確的是
          a
          a
          （填字母）
          a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
          b．還原性：B2-＞D2-
          C．酸性：H4CO4＞H2DO4
          d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
          （3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
          ①為摸清電解情況查得：
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
Br-Br
H-Br
          

          
能量（kJ/mol）
436
194
362
          試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

          ②根據(jù)資料：
          

          


          
化學(xué)式
Ag2SO4
AgBr
          

          
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
          為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
          無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          ，證明分離效果較好．
          ③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          ．
          ④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          （答一點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應(yīng)的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          （3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
          ①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質(zhì)溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0115    會(huì)考題
				題型：填空題
			
          

						
          I．(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0 
          B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
          C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
          (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___； 
          Ⅱ．(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為 ____；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4 mol e-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學(xué)式）。 
          

          

			
          

			
          
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