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          I．(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0 
          B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
          C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
          (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___； 
          Ⅱ．(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為 ____；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4 mol e-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學(xué)式）。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I．(1)C
           (2)H2+2OH-→2H2O+2e-
           Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4  ；16；CuO 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
          （1）Si在元素周期表中的位置為
          第三周期ⅣA
          第三周期ⅣA
          ，根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸
          性強(qiáng)弱為
          H3PO4＞H3AsO4
          H3PO4＞H3AsO4
          ．
          （2）上表元素中，原子半徑最小的是
          F
          F
          ，畫出硫離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）能證明Br2比I2的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是
          Br2+2NaI=2NaBr+I2
          Br2+2NaI=2NaBr+I2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

          


          


          

          

C
N
O
F

          

          

Si
P
S
Cl

          

          

Ge
As
Se
Br

          

          

Sn
Sb
Te
I

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?!--BA-->
          NaClO將KI氧化生成了I2
          NaClO將KI氧化生成了I2
          ，離子方程式為
          ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
          ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
          ．
          ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?!--BA-->
          I2被Na2SO3還原生成了I-
          I2被Na2SO3還原生成了I-
          ，離子方程式是
          SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
          SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
          ．
          ③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO
           
          2-
          4
          按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
          ClO-＞I2＞SO42-
          ClO-＞I2＞SO42-
          ．
          （2）今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
          ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
          Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          ②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)
          Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          ．
          ③鐵的還原性比銅強(qiáng)
          Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問(wèn)題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見(jiàn)下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應(yīng)△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：
          


          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          d 
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          g
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          h 
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          i
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
          


          （2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          


          （3）
元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
          


          a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子                 b.
f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
          


          c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                                  d.
e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
          


          （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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