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        1. 向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,

          下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是

          A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl

          B.4I+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl+2I2

          C.2I+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl+2I2

          D.2I+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl+I2

           

          【答案】

          BC

          【解析】

          試題分析:在氧化還原反應(yīng)中多種還原劑與氧化劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的優(yōu)秀反應(yīng),還原性Na2SO3強(qiáng)于NaI,故SO32-反應(yīng)完后I才能被氧化,故反應(yīng)中I小于等于SO32- ,由此判斷BC錯誤 。

          考點(diǎn):考查優(yōu)化還原反應(yīng)的規(guī)律有關(guān)問題。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響,霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān):
          已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ①
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 ②
          (1)則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
           
          kJ?mol-1
          (2)某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①.開始充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量.此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
           
          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
           

          (3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2
          ①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
           

          ②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(S
          O
          2-
          3
          ):n(HS
          O
          -
          3
          )變化關(guān)系如下表:
          n(S
          O
          2-
          3
          ):n(HS
          O
          -
          3
          91:9 1:1 9:91
          pH 8.2 7.2 6.2
          當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)
           

          a.c(Na+)=2c(S
          O
          2-
          3
          )+c(HS
          O
          -
          3

          b.c(Na+)>c(HS
          O
          -
          3
          )>c(S
          O
          2-
          3
          )>c(H+)=c(OH-
          c.c(Na+)+c(H+)=c(S
          O
          2-
          3
          )+c(HS
          O
          -
          3
          )+c(OH-
          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是
           
          (用離子方程式表示).向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,所滴加氨水的濃度為
           
          mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物. 請回答下列問題:
          (1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
           

          (2)Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
           

          (3)在NaHS飽和水溶液中,c(Na+)═c(S2-)+
           

          (4)已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物.某同學(xué)稱量25.2g純凈的 Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH.測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH,寫出Na2SO3高溫下分解的化學(xué)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2g)+O2g2SO3g);H0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題:

          1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是????????????

          A.若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

          B保持溫度和容器體積不變充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

          C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

          D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3百分含量增大

          E保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

          F平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

          2)將一定量的SO2g)和O2g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)編號

          溫度/

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達(dá)到平衡所需時間/min

          SO2

          O2

          SO2

          O2

          1

          T1

          4

          2

          x

          08

          6

          2

          T2

          4

          2

          04

          y

          9

           

          實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,vSO2)表示的反應(yīng)速率為????? ,表中y=???? 。

          T1?? ??? T2 ,(選填、“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

          3)尾氣SO2NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下01mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8,完成下列問題:

          該溶液中cNa+)與 cOH- 之比為??????????

          該溶液中cOH- = cH++ ??????? + ??????? (用溶液中所含微粒的濃度表示)。

          當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時,cSO32-???? ,cNa+???? 。(選填增大、減小不變

          4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 ???????????

          ANa2CO3?? ???? BBa(NO3)2 ??? CNa2S??? D.酸性KMnO4

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          (1)選擇制取SO2的合適試劑            (填編號)。

          ①濃HCl      ②濃H2SO4      ③Na2SO3固體      ④CaSO3固體

          (2)上述裝置還可優(yōu)化,優(yōu)化的方法是                                                ,裝置C中NaOH溶液的作用是                                    。

          (3)甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似,則該反應(yīng)方程式為                       

                          ;乙同學(xué)的推測是:2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同學(xué)的推測是:3Mg+SO22MgO+MgS,要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確,丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究:

            已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

            限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;儀器和用品自選。

          序號

          實(shí)驗(yàn)步驟

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

           

          向試管中的固體慢慢滴加           ,

          試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,并將導(dǎo)管通入盛有         的試管中。

          若試管中的              ,

          則丙同學(xué)推測正確。

          若試管中的固體未完全溶解,且             ,則乙同學(xué)推測正確。

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究,能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是                                                                      。

          (4)上述實(shí)驗(yàn)需要100mL,2mol/L的HCl,配制時選用       (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為     mL。(保留三位有效數(shù)字)

           

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