【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價(jià)，碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)
D.HI（g）＋ICl（g） 
I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)①的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，因此反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價(jià)升高失電子，碘元素化合價(jià)降低得電子；反應(yīng)②HI（g）＋ICl（g）
I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價(jià)升降得失電子，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，故C正確；
D.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>
在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
化學(xué)吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；
表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；
脫附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。
請(qǐng)回答：
(1)已知合成氨反應(yīng)中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______
(2)實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由________。
(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。
A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零
B．控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(4)已知反應(yīng)：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
,其中
為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），
、
和
為各組分的平衡分壓，如：=
，p為平衡總壓，
為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
，則
=_________（用含的最簡(jiǎn)式表示）。
(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：
①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為__________。
②陽(yáng)極產(chǎn)物只有O2，電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Persi等人以LiTi2O4作負(fù)極，LiFePO4作正極，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝膠作電解質(zhì)溶液，組成新型鋰離子二次電池，電池隔板只允許Li＋通過(guò)，該鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A.若正、負(fù)極材料質(zhì)量相等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，兩極質(zhì)量差為14g
B.放電時(shí)，LiFePO4電極的電勢(shì)低于LiTi2O4的電勢(shì)
C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動(dòng)
D.充電時(shí)，LiFePO4電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：_____________。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2
C．容器的壓強(qiáng)恒定
D．3v正（CH4）= v逆（H2）
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CS2是一種常見(jiàn)溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應(yīng)為CH4(g)＋2S2(g)
CS2(g)＋2H2S(g) △H
①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.v正(S2)＝2v逆(CS2)
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C－H鍵數(shù)目與斷裂H－S鍵數(shù)目相等
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 | C-H | S=S | C=S | H-S |
鍵能/ | 411 | 425 | 573 | 363 |
該反應(yīng)的△H＝_________kJ·mol－1。
(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：
①該反應(yīng)△H_________(填“>”或“<”)0。
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。
③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:
A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%
D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)�、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（ ）
A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③
C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④
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