【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
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【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. SiO2、SiCl4的相對分子質(zhì)量不同，所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成
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【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)
B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+
C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移
D. 放電一段時間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)
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【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1
C. 40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (d水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體，易燃、易揮發(fā) | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應(yīng))和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。請回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)經(jīng)測定，反應(yīng)溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，可能的原因是 ________。
(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過 ________、 ________
(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取1.500g產(chǎn)品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。
③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定終點時仰視讀取耗堿量
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．配置KOH標準溶液時俯視定容
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
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【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)____。
（2）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的___（填選項序號）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在____范圍之間，寫出生成氫氧化鐵的離子方程式：_____。
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是____。
（5）除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。
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