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          （10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
          


          （1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________；
          


          （2）若1mol
CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
          


          （3）若將a
mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
          


          的取值范圍是______________________________________；
          


          （4）若將a
mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
          


          質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (10分)  (1)H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）  △H= - 286kJ/moL       (2分) 
          


          (2)＜    (2分)      (3)283a kJ ＜Q ＜890a  kJ       (3分) 
          


           (4)284.5a kJ ＜ Q ＜586.5a kJ      (3分)
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O （g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H2的反應熱為
          +68.7kJ/mol
          +68.7kJ/mol
          ．
          （2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
          ．
          

          


          
反應溫度/℃
平衡常數(shù)
反應溫度/℃
平衡常數(shù)
          

          
0
667.30
200
1.909×10-2
          

          
100
12.92
300
2.42×10-4
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
          CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2     CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
          （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
          已知：①CO（g）+
          12
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
          ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
          此反應的熱化學方程式是
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
          ．
          （2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
          ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
          ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
          若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為
          0.3
          0.3
          mol，放出的熱量為
          3（2a+b）/80
          3（2a+b）/80
          KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
          若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=
          -1160KJ/mol
          -1160KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。
          （1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：_________________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2的質量比約為________________。
          （3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆陜西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。
          


          （1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：_________________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


          （2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2 的質量比約為________________。
          


          （3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           “西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。
          （1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 
          （2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量　　  890kJ
          （填＞、＝、＜）
          （3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為　　　　　 ；燃燒生成的CO2的質量比約為　　　　  。（最簡整數(shù)比）
           （4）關于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是　　　　  。
          A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氫成為能源
          B．設法聚集太陽光產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
          C．尋找高效催化劑，使水較容易分解
          D．尋找和制造特殊的化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 
          

			
          

			
          
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