Question

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1．X⁺無電子，-ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)．Y是組成化合物最多的元素，組成為RZX的物質(zhì)能溶解W₂Z₃型物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�

• A、由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點
• B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1：1型）物質(zhì)中均含有共價鍵
• C、常壓條件下，沸點：X₂Z₂＞XM；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
• D、R₃WM₆晶體可作為工業(yè)電解熔融W₂Y₃制W單質(zhì)時的助熔劑

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺無電子，則X為H元素；Y是組成化合物最多的元素，則Y為C元素；Y、Z、M是同周期元素，處于第二周期，-ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)，則Z為O元素，Z、M最外層電子數(shù)之差為1，可推知M為F元素，W₂Z₃型物質(zhì)中W為+3價，原子序數(shù)大于F，則W為Al，組成為ROH的物質(zhì)能溶解Al₂O，則ROH為強(qiáng)堿，故R為Na，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺無電子，則X為H元素；Y是組成化合物最多的元素，則Y為C元素；Y、Z、M是同周期元素，處于第二周期，-ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)，則Z為O元素，Z、M最外層電子數(shù)之差為1，可推知M為F元素，W₂Z₃型物質(zhì)中W為+3價，原子序數(shù)大于F，則W為Al，組成為ROH的物質(zhì)能溶解Al₂O，則ROH為強(qiáng)堿，故R為Na，
A．H與C形成的化合物屬于烴，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，而H與O形成的化合物為水或過氧化氫，都是液態(tài)，則A正確；
B．H、O、Na三種元素中的任意兩種組合成的（1：1型）物質(zhì)NaH，不含共價鍵，故B錯誤；
C．常壓條件下，H₂O₂是液態(tài)、HF是氣體，故沸點：H₂O₂＞HF，O^2-、F^-、Na⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，即Z＞M＞R＞W(wǎng)，故C正確；
D．Na₃AlF₆晶體為工業(yè)電解熔融Al₂O₃制Al單質(zhì)時助熔劑，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，B選項中金屬氫化物在中學(xué)不涉及，為易錯點，難度中等．