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          在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡的是
          A．P、Q、R、S的濃度相等
          B．P、Q、R、S在密閉容器共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化
          D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          某可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：混合體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)；正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài)；所以
          A錯，各組分的濃度相等不一定達到平衡狀態(tài)；B錯，可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，無論平衡與否，P、Q、R、S在密閉容器均共存；C正確；D錯，對于P、Q兩反應物來說，無論平衡與否速率均相等；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
          ①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時SO3的體積分數(shù)為___________________________
          ④10s時O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
          如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積
          分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學計量數(shù)的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（  ）
          A．3.6△HB．1.8△H
          C．2△HD．0.9△H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
          ⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
                　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          /
           
          時間/min
          		NO
          		Ａ
          		Ｂ
          0
          		0. 10
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032

          		0. 034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0. 034
          		0.017
          ①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
          ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
          ④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則關系式正確的是
          A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
          A．a =1，b =1B．a =2，b =1
          C．a =2，b =2D．a =3，b =2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是
          A．黃色加深B．橙色加深C．顏色不變D．顏色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
          （1）用A表示的反應速率；
          （2）B的轉(zhuǎn)化率；
          （3）平衡時C的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0 
          （1）此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                         ；
          （2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
          （3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
          如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
          （4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO3生成。試計算：
          ①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
          ②平衡常數(shù)K為：               
          

			
          

			
          
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