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          已知可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
          A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，為可逆反應且正反應方向為放熱反應，所以，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2時，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量更少，即正確選項為C；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
          A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
          C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
          D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡的是
          A．P、Q、R、S的濃度相等
          B．P、Q、R、S在密閉容器共存
          C．P、Q、R、S的濃度不再變化
          D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
          A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
          C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
          (1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
          v(O2)＝____________mol/(L·min)。
          (2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

          (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1 mol
          		3 mol
          		3 mol
          		0 mol
          SO2
          		2 mol
          		1.5 mol
          		0 mol
          		6 mol
          O2
          		2 mol
          		1 mol
          		0 mol
          		5 mol
          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
          ①體系內(nèi)壓強不再改變      
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
          ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
          下列說法中錯誤的是（  ）
          A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
          B．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
          D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          溫度T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10—6mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          ①該反應的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
          ②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
          2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
          則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
          (1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
          (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝         。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：

           
          S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(　　)
          A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成2n mol Cl2
          B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
          C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
          D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
          

			
          

			
          
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