Question

【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知20～40s 內(nèi)的反應(yīng)速率為v(NO2)＝，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2O4)＝0.5v(NO2)＝0．002mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；C、濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0．30molL-1×2L＝0．60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0．6molNO2吸收熱量0．3QkJ，C正確；D、100s時(shí)再通入0．40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。