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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
          B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA
          C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
          D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．SO3在標況下不為氣體，無法由公式進行計算，A項錯誤；
          B．硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：，因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA，B項錯誤；
          C．一般可認為氣體的體積與氣體分子的種類無關(guān)，N2和O2均為氣體，所以2.24L標況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項正確；
          D．由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)
          B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5 左右
          C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
          D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          下列判斷正確的是（ ）
          A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
          C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
          D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:
          實驗參數(shù)：
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          性狀
          密度g/cm3
          沸點/。C
          溶解度
          苯胺
          93
          無色油狀液體，具有還原性
          1.02
          184.4
          微溶于水
          易溶于乙醇、乙醚等
          乙酸
          60
          無色液體
          1.05
          118.1
          易溶于水
          易溶于乙醇、乙醚
          乙酰苯胺
          135
          白色晶體
          1.22
          304
          微溶于冷水，溶于熱水
          易溶于乙醇、乙醚
          注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
          實驗步驟:
          步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。
          步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
          步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。
          (1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。
          a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml
          (2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。
          (3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。
          (4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。
          a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗
          (5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進行提純，步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。
          a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭
          (6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________％(結(jié)果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。
          (2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)
          (3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中鍵和π鍵個數(shù)之比為_______。
          (4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)
          (5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。
          (6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。
          (7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫出表達式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是
          A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
          B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
          C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
          D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
          A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
          B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e
          D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
          

			
          

			
          
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