Question

 700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）:

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，t₁min內(nèi)CO的物質(zhì)的量減少了0.40mol，所以生成氫氣是0.40mol，濃度是0.2mol/L，因此氫氣的反應(yīng)速率是v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1，A不正確；平衡時(shí)生成CO₂是0.2mol/L，剩余CO和水蒸氣分別是0.4mol/L、0.10mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)是。選項(xiàng)B中設(shè)消耗CO是x，則生成CO₂和氫氣也是x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x＝0.2mol/L，所以平衡時(shí)生成CO₂是0.4mol，B正確；選項(xiàng)C中，設(shè)平衡時(shí)生成CO₂和氫氣都是y，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得y＝0.24mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大。此時(shí)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是，而原平衡中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)也是增大的，C不正確；溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選C。