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          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=v（CO）=
          1.20mol-0.80mol
          2L
          t1
          ；
          B．體積不變，氣體的物質的量增大，濃度增大；
          C．體積不變，多通入0.20mol氦氣，反應體系中各物質的濃度不變；
          D．反應為吸熱反應，溫度越高，CO的含量越少．
          解答：解：A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=v（CO）=
          1.20mol-0.80mol
          2L
          t1
          =0.20/t1mol?L-1?min-1，故A正確；
          B．體積不變，氣體的物質的量增大，濃度增大，所以反應速率加快，即反應在t1min內(nèi)的平均速率會增大，故B正確；
          C．體積不變，多通入0.20mol氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
          D．反應為吸熱反應，溫度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2時間段內(nèi)，上述可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查影響反應速率的因素，注意濃度不變則化學反應速率不變，選項D為解答的難點，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
          催化劑
          加熱
          7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          C
          C

          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
          等于
          等于
          0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
          

          


          
測定時間/h
0
1
2
3
4
          

          
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
427
700
800
          

          
平衡常數(shù)
9.94
9
b
0.64
          （1）a
          ＞
          ＞
          0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉化率將
          減小
          減小
          ，正反應速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
          0.4
          0.4
          mol；b=
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.20
          t1
           mol?L-1?min
          B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40  mol
          D、溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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