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          下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)能量最低原理寫(xiě)出電子排布式，可確定各電子層中電子數(shù)是否合理．
          解答：解：A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（9）N（2），故A錯(cuò)誤；
          B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（13）N（1），故B正確；
          C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（4），故C正確；
          D．CuCr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（1），故D正確．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，題目難度中等，注意看電子排步不能只看主量子數(shù)，還要看副量子數(shù)和磁量子數(shù)，也不是次外層一定要到18電子才穩(wěn)定，基態(tài)原子電子排步是按照能量最低原理，洪特規(guī)則和包利不相容原理來(lái)排的，先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道，即ns→（n-2）f→（n-1）d→np的順序排列，第24號(hào)元素Cr和第29號(hào)元素Cu是因?yàn)樵?d電子層上的電子接近半滿或全滿才將外層的電子填到內(nèi)層的，這樣可以使原子處在一個(gè)較低能量的狀態(tài)下，更穩(wěn)定．這種類(lèi)型例外應(yīng)該可以只記Cr和Cu．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱(chēng)，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          （填元素符號(hào)）．
          （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
          CH4、H2O
          CH4、H2O
          ．（寫(xiě)出2種即可）
          （3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，它屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          ．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
          六方最密堆積
          六方最密堆積
          ，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
          12
          12
          ．
          （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
          大
          大
          （填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點(diǎn)高，其原因是
          離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
          離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
          ．
          （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為
          Ni5La
          Ni5La
          ．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長(zhǎng)是
          3
          M
          d?NA
          3
          M
          d?NA
          ．（請(qǐng)列出算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
          O
          O
          （填元素符號(hào)）．
          （2）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
          NH3分子間能形成氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵
          ．
          （3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
          sp
          sp
          ．
          （4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
          孤對(duì)電子
          孤對(duì)電子
          ．
          （5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為
          6
          6
          ；該晶體的化學(xué)式為
          MgNi3C
          MgNi3C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS nnP n；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）E原子基態(tài)電子排布式
           
          ．
          （2）這五種元素中電負(fù)性最大的是
           
          （填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試試卷（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱(chēng)，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
          （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫(xiě)出2種即）
          （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
          （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
          （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
          （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
          


          （1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱(chēng)是          
 ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                 
。
          


          （2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
          


          B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈         
色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            
，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            
，寫(xiě)出后一步反應(yīng)的離子方程式                   
。
          


          （3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為        
 。
          


          （4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          


          （5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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