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          A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS nnP n；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
          （1）E原子基態(tài)電子排布式
           
          ．
          （2）這五種元素中電負性最大的是
           
          （填元素符號，下同）第一電離能最小的是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSnnPn，應為2S22P2，則B為C，C為N；E2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s23p63d6，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，然后結(jié)合元素的非金屬性越大，電負性越大，第一電離能越大來解答．
          解答：解：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質(zhì)子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSnnPn，應為2S22P2，則B為C，C為N；E2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3，M層電子排布為3s23p63d6，則E的原子序數(shù)為26，為Fe，
          （1）E為Fe，原子序數(shù)為26，則E原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；       
          （2）以上幾種元素中，O的非金屬性最強，電負性最大，F(xiàn)e的金屬性最強，第一電離能最小，故答案為：O；Fe．
          點評：本題考查電子排布及元素的性質(zhì)，注意元素的推斷是解答的關鍵，明確非金屬性、金屬性、電負性、第一電離能的比較即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省高三12月月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          a,b,c,d,e是同周期的五種元素，比較a和b的最高價氧化物對應水化物的堿性是b>a；比較c和d的氣態(tài)氫化物的還原性是d>c；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
          


            A.baedc            B.abdce    
           C.ebadc           
    D.cdeab
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省福州八縣（市高二下學期期中聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n
nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
          


          （1）E原子基態(tài)電子排布式                       

          


          （2）這五種元素中電負性最大的是                
（填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

          


          （3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2
2- 互為等電子體的分子有C2D和            
，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           
。
          


          （4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

          


          X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是               
和              
；
          


          （5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                  
；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應化學方程式                        

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          a,b,c,d,e是同周期的五種元素，比較a和b的最高價氧化物對應水化物的堿性是b>a；比較c和d的氣態(tài)氫化物的還原性是d>c；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
            
            A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n  ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
              
          E原子基態(tài)電子排布式                        
              
          這五種元素中電負性最大的是                  （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                    
              
          （3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和              ，由此可知BC2 2-  的空間構(gòu)型是             。
              
          （4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式           
              
          X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是                 和                ；
              
          A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式             ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                    ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應化學方程式                          
              
          

			
          

			
          
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