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          某同學為了說明溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：把2 mol　NO2和1 mol　N2O4混合氣體收集在容積為2 L的燒瓶內，浸入熱水，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．實驗測得不同時間段內N2O4的轉化率數(shù)據(jù)見下表：
          

          

          根據(jù)表格中的信息請你回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在1 min時混合氣體的密度比5 min時混合氣體的密度大
          

          

          B．
          		

          在5 min時，2v(NO2)正＝v(N2O4)逆成立
          

          

          C．
          		

          在2 min時，v(NO2)＝0.4 mol/(L·min)
          

          

          D．
          		

          達到平衡時，反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為0.052
          

          

          

          (2)
          		

          

          你認為該實驗設計是否科學，談談你的看法________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．B;
          解析：
          (1)
          		

          

          (2)
          		

          　　答案：不夠科學，因為以上實驗中其實有兩個變量，除了溫度還有壓強
          

          　　講析：
          

          　　
          

          　　
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
          （1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
          Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
          Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
          ①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
          控制變量
          控制變量
          ．
          ②設計試管c的目的是
          空白對照實驗
          空白對照實驗
          ．
          ③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
          FeCl3
          FeCl3
          ，原因是
          FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
          FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
          ．
          （2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
          實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
          實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
          ①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是
          鹽酸的濃度、鋁的表面積
          鹽酸的濃度、鋁的表面積
          ，
          為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
          反應開始到停止所用的時間
          反應開始到停止所用的時間
          ．
          ②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是
          溫度計
          溫度計
          ．
          設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為
          BaSO4
          BaSO4
          ．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          ．
          （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ．
          （3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
          

          
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
          方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
          3×10-6
          3×10-6
          mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
          （5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
          （1）下列關系中能說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          （填序號）．
          A．v正（CO）=v逆（H2）
          B．v正（H2）=v逆（HCHO）
          C．容器內氣體的密度保持不變
          D．容器內氣體的壓強保持不變
          （2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
          ．
          （3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設計了兩組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（Mpa）
          

          
Ⅰ
150

          2
          3
          		
0.1
          

          
Ⅱ

          150
          150
          		

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

          
Ⅲ
350

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）某同學欲探究Na2S2O3的有關化學性質，設計如下實驗流程圖．

          請回答下列問題：
          （1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
          取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．
          取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．

          （2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
          S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
          S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

          （3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質
          否
          否
          （填“能”、“否”）；
          （4）取三支大小相同的試管，通過側定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗表格如下：
          

          


          
實驗
          序號          		
實驗
          溫度/℃          		
0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL
H2O的
          體積/mL          		
0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL
所需
          時間/s
          

          
甲
25
5
5
2
/
          

          
乙
25
5
6
1
/
          

          
丙
35
5
5
V
/
          ①V=
          2
          2
          ；
          ②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇
          甲、乙
          甲、乙
          （填實驗編號）組實驗進行對比分析；
          ③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          

			
          

			
          
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