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        1. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30

          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。
          (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為_(kāi)_______,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________mol,n(A)=________mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          0
          4
          8
          16
          c(A)/(mol·L-1)
          0.10
          a
          0.026
          0.0065
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______mol·L-1。

          (1)升高溫度、降低壓強(qiáng)
          (2)×100% 94.1%
          A(g)   B(g)  +  C(g)
          起始濃度/mol·L-1  0.10  0  0
          轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1  0.10×94.1%  0.10×94.1%  0.10×94.1%
          平衡濃度/mol·L-1  0.10×(1-94.1%)  0.10×94.1%  0.10×94.1%
          K=≈1.5 mol·L-1
          (3)①0.10× 0.10×、0.051 達(dá)到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半 0.013

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
          3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
          完成下列填空:
          (1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
          (2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是________。
          a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
          b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
          c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          (3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          a.3v(N2)=v(H2)
          b.v(HCl)=4v(SiCl4)
          c.混合氣體密度保持不變
          d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
          (4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“=”或“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           
          (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
          (2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
          a.v(NO2)=2v(O2
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(NO)=2v(O2
          d.容器內(nèi)密度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          10000C時(shí),硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:                           。
          (2)上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行,其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①與曲線a比較,b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為         
          ②該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判斷理由是                        。
          (3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得
          固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=          。
          (4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        (填字母,下同)。
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c.c(H2)=c(H2O)d.v(H2)=v(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問(wèn)題:

          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
          (3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
          A.ΔH>0,ΔS>0        B.ΔH>0,ΔS<0
          C.ΔH<0,ΔS>0       D.ΔH<0,ΔS<0
          (4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。
          A.向容器中按原比例再充入原料氣
          B.向容器中再充入惰性氣體
          C.改變反應(yīng)的催化劑
          D.分離出氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

          (1)反應(yīng)②是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)         K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=      (用K1、K2表示)。

          (3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是               。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是               。
          (4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途,同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電 池,其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是        。

          (5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2)= c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值:

           
          N2+O22NO
          N2+3H22NH3
          溫度
          25℃
          2000℃
          25℃
          400℃
          平衡常數(shù)K
          3.84×10-31
          0.1
          5×108
          200
           
          (1)大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          (2)工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下:
          ①以空氣為原料制備N2,其方法是______________________________________。
          ②以焦炭和水為原料制備H2,反應(yīng)原理為_(kāi)___________________、__________________。
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收,以防止合成氨時(shí)催化劑中毒:
          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨,可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          (3)液氨和水類似,也能自離解(電離):NH3+NH3NH4++NH2-。
          ①液氨的離子積可以表示為_(kāi)_______________。
          ②25℃時(shí),液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))
          a.c(Na+)=c(NH2-)    b.c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c.c(NH2-)> c(NH4+)
          (4)若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離,則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是    。 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
          ①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          ②v(H2O)=v(H2)
          ③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          ④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          ⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

          A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

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