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          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

          試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
          (1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K1
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
          (3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(CO2)(mol/L)
          		0.01
          		0.02
          		0.02
          c(H2)(mol/L)
          		0.01
          		0.01
          		0.02
           
          反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
          Ⅱ.2HIH2↑＋I(xiàn)2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a．HI的平衡濃度
          b．達(dá)到平衡的時(shí)間
          c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
          　 物質(zhì)
          時(shí)間　
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		Q
           
          起始/mol
                     		0.7
                     		 
                     		1
                     		 
           
          2 min末/mol
                     		0.8
                     		2.7
                     		0.8
                     		2.7
           
          3 min末/mol
                     		 
                     		 
                     		0.8
                     		 
           
           
          已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
          (1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
          起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
          (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
          (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          項(xiàng)目
                     		H2
                     		N2
                     		NH3
           
          起始時(shí)
                     		5 mol·L－1
                     		3 mol·L－1
                     		0
           
          2 s末
                     		2 mol·L－1
                     		 
                     		 
           
           
          (1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
          (2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
          ①t0→t1�、趖2→t3�、踭3→t4　④t5→t6

          若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時(shí)間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間t/h
                     		0
                     		1
                     		2
                     		4
                     		8
                     		16
                     		20
                     		25
                     		30
           

                     		4.91
                     		5.58
                     		6.32
                     		7.31
                     		8.54
                     		9.50
                     		9.52
                     		9.53
                     		9.53
           
           
          回答下列問題：
          （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
          （2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）的表達(dá)式為________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
          （3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                     		0
                     		4
                     		8
                     		16
           
          c（A）/（mol·L－1）
                     		0.10
                     		a
                     		0.026
                     		0.0065
           
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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