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          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

          已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		1.2×10－3
          		 
          		124
          Ⅲ
          		350
          		 
          		 
          		82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		 
          		 
          		 
          		 
          Ⅱ
          		280
          		 
          		5.8×10－3
          		 
          Ⅲ
          		 
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		 
           
          (2)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 
          時(shí)間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          （1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大        ，你認(rèn)為原因是                                        。 
          （2）4～5 min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                       。
          （3）求2～3 min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
          （4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
          你認(rèn)為可行的是（填編號）                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
          化學(xué)反應(yīng)
                     		平衡
          常數(shù)
                     		溫度/℃
           
          500
                     		700
                     		800
           
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
                     		K1
                     		2.5
                     		0.34
                     		0.15
           
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
                     		K2
                     		1.0
                     		1.70
                     		2.52
           
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
                     		K3
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          請回答下列問題：
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          　　　　　物質(zhì)
             n/mol
          T/℃
                     		活性炭
                     		NO
                     		E
                     		F
           
          初始
                     		2.030
                     		0.100
                     		0
                     		0
           
          T1
                     		2.000
                     		0.040
                     		0.030
                     		0.030
           
          T2
                     		2.005
                     		0.050
                     		0.025
                     		0.025
           
           
          (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
          (2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
          ①計(jì)算K1＝               。
          ②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
          a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
          (3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
          a．增大c(NO)      b．增大壓強(qiáng)
          c．升高溫度        d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）Y的化學(xué)式是                   。 
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
          A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
          （4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
          （5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
          　　　　　　實(shí)驗(yàn)
          混合溶液　　　　　
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
           
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
                     		30
                     		V1
                     		V2
                     		V3
                     		V4
                     		V5
           
          飽和CuSO4溶液/mL
                     		0
                     		0.5
                     		2.5
                     		5
                     		V6
                     		20
           
          H2O/mL
                     		V7
                     		V8
                     		V9
                     		V10
                     		10
                     		0
           
           
          ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          		HCOOCH3
          		H2O
          		HCOOH
          		CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          		1.00
          		1.99
          		0.01
          		0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：

          (1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時(shí)間
          范圍/min
          		0～5
          		10～15
          		20～25
          		30～35
          		40～45
          		50～55
          		75～80
          平均反應(yīng)速率
          /(10－3 mol·min－1
          		1.9
          		7.4
          		7.8
          		4.4
          		1.6
          		0.8
          		0.0
           
          請計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計(jì)算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

          （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）＝________。
          （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________（填序號）。
          A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D．正、逆反應(yīng)速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=　　　　。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”)。 
          

			
          

			
          
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