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          甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          		HCOOCH3
          		H2O
          		HCOOH
          		CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          		1.00
          		1.99
          		0.01
          		0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：

          (1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
          反應時間
          范圍/min
          		0～5
          		10～15
          		20～25
          		30～35
          		40～45
          		50～55
          		75～80
          平均反應速率
          /(10－3 mol·min－1
          		1.9
          		7.4
          		7.8
          		4.4
          		1.6
          		0.8
          		0.0
           
          請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.045　9.0×10－3
          (2)該反應中甲酸具有催化作用。
          ①反應初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢；
          ②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大；
          ③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成為主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零達到平衡狀態(tài)。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

          下列說法正確的是       (填序號)；
          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          (2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

          已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
          實驗
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		1.2×10－3
          		 
          		124
          Ⅲ
          		350
          		 
          		 
          		82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

          (1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
          (2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
          (3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
          (1)該化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
          (2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)=　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

          ①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
          t2時________________；
          t8時________________；
          ②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗編號
                     		鋅的狀態(tài)
                     		反應溫度/℃
                     		收集100 mL氫氣
          所需時間/s
           
          Ⅰ
                     		薄片
                     		15
                     		200
           
          Ⅱ
                     		薄片
                     		25
                     		90
           
          Ⅲ
                     		粉末
                     		25
                     		10
           
           
          (1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
          (2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大；
          (3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________；
          (4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
          (1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
          (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為               。
          (2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。
          

			
          

			
          
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