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          兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
          A．曲線a是500℃時的圖像
          B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．t3時刻可能是增大了壓強
          D．t3時刻可能是降低了溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ｄ

          試題分析：A、因溫度越高,速率越快，達平衡所需的時間越短，曲線a用的時間長，是300℃，錯誤；B、因溫度升高，z%減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；C、壓強增大，平衡逆向進行，z%減小而不是增大，錯誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫正向進行，z%增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))（  ）
          A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升
          C．U形管中液面無變化D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：
          NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
          當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
          A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          完成下列填空：
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________________。
          （2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
          a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
          c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
          （3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		2.4
          		3
          2
          		650
          		1
          		2
          		0.8
          		1.2
          		5
          3
          		950
          		1
          		2
          		—
          		—
          		—
           
          ①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
          ②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應(yīng)的影響是                     。
          ③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
          B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
          C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
          D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是 
          A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
          C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
          D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          密閉容器體積/L
          		2
          		2
          		2
          		1
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          		0.4
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          		0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
          D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)為 X + 2Z= Y
          B．反應(yīng)為 X + Y2Z
          C．4 s 時，反應(yīng)達到平衡
          D．12 s 時，反應(yīng)不再進行
          

			
          

			
          
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