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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、X的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1×100%=50％，正確；B、三種物質(zhì)的濃度變化量之比為1:3:2，反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值，正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。填寫(xiě)下列空白：

          (1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
          (2)達(dá)到(1)所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡        移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)
          (3)達(dá)到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          ①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
          ②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
          ③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）。
          （2）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
          溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是
          A．曲線a是500℃時(shí)的圖像
          B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)
          D．t3時(shí)刻可能是降低了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號(hào)）。
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
          B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同
          D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3)比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
          （3）可通過(guò)電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

          HSO- 3在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________.
          陰極室的產(chǎn)物_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
          A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W
          B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
          C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          組別
          		一元酸
          		NaOH
          		pH
          甲
          		c(HX)=0.1mol/L
          		c(NaOH)=0.1mol/L
          		pH=9
          乙
          		c(HY)=c1mol/L
          		c(NaOH)=0.1mol/L
          		pH=7
           
          ①甲組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
          ②乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
          （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag－ZSM－5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          ①為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
          ②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
          （3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		523K
          		573K
          		623K
          平衡常數(shù)(K)
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為          。
          ③請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中畫(huà)出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （  ）
          A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
          B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
          C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
          D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)
          

			
          

			
          
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