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          化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無關(guān)的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)物的多少B、反應(yīng)的快慢C、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D、反應(yīng)物的性質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：熱量是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與物質(zhì)的狀態(tài)、量及反應(yīng)所處條件均有關(guān)，而單位與反應(yīng)熱大小無關(guān)，反應(yīng)熱單位：KJ/mol不是對(duì)反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，從定義和公式中可得出反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)）、量的多少、性質(zhì)有關(guān)，而單位只是用來計(jì)算反應(yīng)熱，是恒定的，不影響反應(yīng)熱大�。�
          解答：解：A、反應(yīng)物量的多少，例如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)反應(yīng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)的量不同，故A正確；
          B、反應(yīng)的快慢和反應(yīng)物以及生成物所具有的能量多少?zèng)]有聯(lián)系，這不會(huì)影響反應(yīng)熱大小，故B錯(cuò)誤；
          C、反應(yīng)放熱不同反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，例如同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，生成液態(tài)水或水蒸氣，反應(yīng)熱肯定不一樣，故C正確；
          D、反應(yīng)物性質(zhì)，例如鋅和濃硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱肯定不一樣，反應(yīng)熱和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析判斷，反應(yīng)熱有關(guān)的影響因素判斷，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濮陽二模）參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
          

          


          
溫度（℃）
乙醇轉(zhuǎn)化率（%）
有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
          

          
乙烯（%）
乙醚（%）
          

          
125
20
8.7
90.2
          

          
150
          175
          200          		
68
          88
          90          		
16.7
          32.3
          86.9          		
82.2
          66.8
          12.1
          已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
          逆向
          逆向
          （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
          （2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          ；
          （3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          K=
          ．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
          a、b
          a、b
          （填序號(hào)）；
          a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大 d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
          大于
          大于
          （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
          150～175℃
          150～175℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高B、有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C、新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱
          

			
          

			
          
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