日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
          已知
          類推
          A
          將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
          將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
          B
          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          C
          鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3
          鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3
          D
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
          向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B類推正確；C、碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          NaOH
          SO2
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          NaOH
          CH3COOH
          CaF2
          CO
          SO2
          D
          KOH
          HNO3
          CaCO3
          CaO
          SO2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是
          A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
          B. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
          C. c(NaOH)＝c(HCl)
          D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          i．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸
          A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
          ii．取C中沉淀加入鹽酸
          C中白色沉淀不溶解
          iii．打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
          開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色
          (1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
          (2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。
          ①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：
          打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開(kāi)A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
          ②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：
          在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是______
          ③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：
          氧化性H2O2＞SO2。試寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
          (3)iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：
          觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-
          觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)
          為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
          (4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是
          A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O
          B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
          C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
          D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?/span>，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為 (　　)
          A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
          （1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol–1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH＝113.0 kJ·mol–1
          請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2
          （2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )  △H=－116kJ/mol
          一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。
          ① 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝  。
          ②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   (填字母序號(hào))。
          a．c(H2)減少
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （3）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。
          A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC(填“>”、“<”或“=”)。
          ② 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，則該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ，C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC   KB(填“<”、“>”或“=”)。
          （4）下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的   極（選填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
          （1）寫(xiě)出A、B元素的元素符號(hào)：A________，B________。
          （2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子核外電子排布式：C______________________________。
          （3）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：D_____________________________。
          （4）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
          （5）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物只有2種
          C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
          D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案