【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫(xiě)出A、B元素的元素符號(hào)：A________，B________。
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子核外電子排布式：C______________________________。
（3）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：D_____________________________。
（4）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
（5）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物__________。
【答案】 H N 1s22s22p63s2 
【解析】試題分析：有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，則C為Mg；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，則D為P。
（1）A、B元素的元素符號(hào)分別為H 和 N。
（2）C元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2。
（3）D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式為
。
（4）B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（5）B元素單質(zhì)和氫化物的電子式分別為
和
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過(guò)量）。
(1)請(qǐng)?jiān)诓僮髁鞒讨刑钊牒线m的試劑編號(hào)_______、_______、______。
(2)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是除去_______（填離子符號(hào)）。
(3)寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________、___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl2 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答：
（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過(guò)程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學(xué)式）
（3）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________
（4）將B的稀溶液加水稀釋?zhuān)趫D中畫(huà)出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。__________
（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________
（6）若反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________
（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
① 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________
② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)__________；
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）
2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_____________________________；
③中X試劑為（寫(xiě)化學(xué)式）______________________________________；
（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無(wú)法計(jì)算
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