【題目】按要求寫出下列物質的結構簡式:
(1)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:___。
(2)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式(僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質):___、___。
(3)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結構簡式為___;
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結構簡式是___。
【答案】
【解析】
⑴環(huán)辛四烯,分子式為C8H8,屬于芳香烴的分子即含有苯環(huán),互為同分異構體的芳香烴的結構簡式:
,
故答案為:;
⑵寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式,從題意得出要寫出有對稱性的結構,如果支鏈為甲基,有對稱性且只有一種一氯代物,則要再對位,即,如果有三個支鏈,則三個甲基在間位,
,
故答案為:;
;
⑶某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,即A的相對分子質量為128,因此得出烷烴分子式為C9H20,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基,
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結構簡式為,
故答案為:;
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,含有碳碳三鍵,則A的結構簡式是,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質為H2SO4溶液,工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫出B電極反應式:__。該電池在工作時,A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應消耗了0.1molH2SO4,則轉移電子的數(shù)目為__。
(2)若A、B均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:___。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】時,向
溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示.下列敘述不正確的是
A.C點溶液中含有和
B.溶液中水的電離程度比
溶液中小
C.B點,
D.D點,
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【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途:如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用;硫酸銅可用作配制農藥等。
(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。
(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似,則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質,其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____,熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4中,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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【題目】時,一定量的
與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質的量分數(shù)
與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線X表示的微粒為
B.時,
C.時,
D.時,
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【題目】在某溫度時將 氨水滴入
鹽酸中,溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.
B.水的電離程度:
C.c點:
D.d點:
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【題目】閱讀下列材料,完成下列小題。
戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟有效的消毒技術,但其消毒后生成的副產(chǎn)物對人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體,是國際上公認的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。
【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應中,還原劑是
A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2
【2】從氧化還原反應的角度分析,下列物質中不可以替代MnO2的是
A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl
【3】Cl2被NaOH溶液吸收時會生成NaClO。NaClO屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
【4】下列物質中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是
A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸
【5】實驗室收集ClO2可以采用的方法是
A.B.
C.
D.
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【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣構成,BH4﹣的立體結構是_____,B原子的雜化軌道類型是_____.
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符號).
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H﹣的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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