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        1. 【題目】按要求寫出下列物質的結構簡式:

          1)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:___。

          2)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式(僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質):___、___。

          3)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。

          ①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結構簡式為___

          ②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結構簡式是___

          【答案】

          【解析】

          ⑴環(huán)辛四烯,分子式為C8H8,屬于芳香烴的分子即含有苯環(huán),互為同分異構體的芳香烴的結構簡式:,

          故答案為:

          ⑵寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式,從題意得出要寫出有對稱性的結構,如果支鏈為甲基,有對稱性且只有一種一氯代物,則要再對位,即,如果有三個支鏈,則三個甲基在間位,

          故答案為:;

          ⑶某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,即A的相對分子質量為128,因此得出烷烴分子式為C9H20,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基,

          A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結構簡式為,

          故答案為:;

          A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,含有碳碳三鍵,則A的結構簡式是,

          故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

          A.水的電離程度:a>b>c

          B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

          C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

          D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

          1)若APb,BPbO2,電解質為H2SO4溶液,工作時的總反應為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,寫出B電極反應式:__。該電池在工作時,A電極的質量將___(增加”“減小不變”),若該電池反應消耗了0.1molH2SO4,則轉移電子的數(shù)目為__。

          2)若AB均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:___。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(增強”“減弱不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的體積關系如圖所示.下列敘述不正確的是

          A.C點溶液中含有

          B.溶液中水的電離程度比溶液中小

          C.B點,

          D.D點,

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用硫酸銅可用作配制農藥等。

          (1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

          (2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________

          (3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成情況與冰中類似1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA

          (4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質其中CuO的熔點為1026℃。

          CuO的晶體類型是_____熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

          SO2SO3,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

          ③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,一定量的與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質的量分數(shù)pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

          A.曲線X表示的微粒為

          B.時,

          C.時,

          D.時,

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中,溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

          A.

          B.水的電離程度:

          C.c點:

          D.d點:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】閱讀下列材料,完成下列小題。

          戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應為MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟有效的消毒技術,但其消毒后生成的副產(chǎn)物對人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體,是國際上公認的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。

          1戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應中,還原劑是

          A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2

          2從氧化還原反應的角度分析,下列物質中可以替代MnO2的是

          A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl

          3Cl2NaOH溶液吸收時會生成NaClO。NaClO屬于

          A.B.C.D.氧化物

          4下列物質中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是

          A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸

          5實驗室收集ClO2可以采用的方法是

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

          1TiBH43是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應制得.

          基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

          ②LiBH4Li+BH4構成,BH4的立體結構是_____,B原子的雜化軌道類型是_____

          Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____

          2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

          ①LiH中,離子半徑Li+_____H(填“=”).某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

          I1/kJmol1

          I2/kJmol1

          I3/kJmol1

          I4/kJmol1

          I5/kJmol1

          738

          1451

          7733

          10540

          13630

          M_____(填元素符號).

          3NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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