【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___(填“增強”“減弱”或“不變”)。
【答案】PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O 增加 0.1NA H2＋2OH－－2e－=2H2O 減弱
【解析】
(1) 若A為Pb，B為PbO2，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A作負(fù)極，PbO2中的Pb化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O；放電時，負(fù)極A上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)式知，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子2mol，據(jù)此計算消耗0.1mol硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=
×0.1mol×NA/mol=0.1NA，
故答案為：PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O；增加；0.1NA；
(2)燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，A電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH2e═2H2O；隨著反應(yīng)進行，n(KOH)不變，因為有水生成導(dǎo)致溶液體積增大，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，
故答案為：H2+2OH2e═2H2O；減弱。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
D.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）
A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色
B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁
D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法
B.pH相等的三種溶液：
溶液
溶液
溶液，其濃度大小順序為
C.在
和
的混合溶液中加入
產(chǎn)生黑色沉淀，證明
D.侯式制堿法的化學(xué)方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是 （ ）
A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物
B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C.乙烯和聚乙烯都能使酸性
溶液褪色
D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應(yīng)開始進行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；
②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內(nèi)，
=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應(yīng) 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉(zhuǎn)化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣，離子反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結(jié)束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）寫出與環(huán)辛四烯
互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：___。
（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質(zhì)）：___、___。
（3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為___；
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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