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        1. 【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

          1)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

          2)若AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:___。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(增強”“減弱不變”)。

          【答案】PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O 增加 0.1NA H22OH2e=2H2O 減弱

          【解析】

          (1)APb,BPbO2,根據(jù)電池反應(yīng)式知,Pb化合價升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A作負極,PbO2中的Pb化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),B作正極,正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O;放電時,負極APb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加;根據(jù)電池反應(yīng)式知,消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子2mol,據(jù)此計算消耗0.1mol硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=×0.1mol×NA/mol=0.1NA,

          故答案為:PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O;增加;0.1NA;

          (2)燃料電池中,通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,A電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2+2OH2e═2H2O;隨著反應(yīng)進行,n(KOH)不變,因為有水生成導致溶液體積增大,則c(KOH)減小,溶液的堿性減弱,

          故答案為:H2+2OH2e═2H2O;減弱。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CaCO3100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是(

          A.反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

          B.反應(yīng)在24min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

          C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

          D.4min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置,將溶液 A 逐漸加入固體 B 中,下列敘述中不正確的是(

          A. a 為濃鹽酸,b MnO2c 中盛品紅溶液,則 c 中溶液不褪色

          B. a 為稀硫酸,b FeSc 中盛硫酸銅溶液,則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀

          C. a 為醋酸溶液,b 為貝殼,c 中盛過量澄清石灰水,則 c 中溶液變渾濁

          D. a 為濃氨水,b 為生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,則 c 中產(chǎn)生白色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法

          B.pH相等的三種溶液:溶液溶液溶液,其濃度大小順序為

          C.的混合溶液中加入產(chǎn)生黑色沉淀,證明

          D.侯式制堿法的化學方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是

          A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以它們都是兩性氧化物

          B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

          C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

          D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是,它們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

          A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

          B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

          C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

          D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

          (1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

          已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

          (2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進行。

          ①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

          A.c(CO)=c(CO2)

          B.容器中混合氣體的密度不變

          C.v(N2)正=2v(NO)逆

          D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

          ②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

          (3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

          【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

          【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;

          (2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

          A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

          根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時 =0.90,

          2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

          起始(mol) 0.1 0.3 0 0

          反應(yīng) 2x 2x x 2x

          5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

          5min時,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時,=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

          (3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

          型】填空
          結(jié)束】
          10

          【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點,是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

          已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

          (1)在合成磷酸鐵時,步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。

          (2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

          (3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

          實驗序號

          1

          2

          3

          固體失重質(zhì)量分數(shù)

          19.9%

          20.1%

          20.0%

          固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

          (4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

          (5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

          (6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

          A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

          1)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:___。

          2)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質(zhì)):___、___。

          3)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。

          ①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡式為___;

          ②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡式是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

          A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

          B. b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

          C. c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

          D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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