【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__。該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為__。
（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：___。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___(填“增強”“減弱”或“不變”)。
【答案】PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O 增加 0.1NA H2＋2OH－－2e－=2H2O 減弱
【解析】
(1) 若A為Pb，B為PbO2，根據電池反應式知，Pb化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，A作負極，PbO2中的Pb化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，B作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O；放電時，負極A上Pb失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加；根據電池反應式知，消耗2mol硫酸轉移電子2mol，據此計算消耗0.1mol硫酸轉移電子數目=
×0.1mol×NA/mol=0.1NA，
故答案為：PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O；增加；0.1NA；
(2)燃料電池中，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，A電極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH2e═2H2O；隨著反應進行，n(KOH)不變，因為有水生成導致溶液體積增大，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，
故答案為：H2+2OH2e═2H2O；減弱。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（ ）
A.反應在2～4min內平均反應速率最大
B.反應在2～4min內用鹽酸表示平均反應速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1
C.反應開始階段反應速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應速率的影響大
D.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）
A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色
B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產生淡黃色沉淀
C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁
D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法
B.pH相等的三種溶液：
溶液
溶液
溶液，其濃度大小順序為
C.在
和
的混合溶液中加入
產生黑色沉淀，證明
D.侯式制堿法的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關概念或原理的敘述正確的是 （ ）
A.氨基酸、蛋白質和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物
B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C.乙烯和聚乙烯都能使酸性
溶液褪色
D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質的共同性質是，它們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。根據蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；
②根據容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，
=0.925，根據阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質量分數 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質量分數＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數K1的表達式為______，K1的數值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列物質的結構簡式：
（1）寫出與環(huán)辛四烯
互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：___。
（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式（僅寫兩種支鏈數不同且支鏈 數小于4的物質）：___、___。
（3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產物，A的結構簡式為___；
②若A是炔烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等
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