【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達平衡的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量D.C的物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。
A．根據(jù)方程式可知，反應前后氣態(tài)的體積是不變的，因此壓強也是不變的，A不能說明；
B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以B能說明；
C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量始終不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項C可以說明。
D．C的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，所以選項D能說明；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）。
（2）H2的燃燒熱為_____。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。
（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。
（5）C（s）的燃燒熱的熱化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》中規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器B的名稱是__________，冷卻水的進口為________。（填“a”或“b”）
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若選擇酚酞為指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象為_____________________；
(4)經(jīng)3次平行實驗，消耗NaOH溶液體積如下：
序號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
該葡萄酒中SO2含量為______________g·L－1（保留兩位小數(shù)）。
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【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
（1）已知熱化學反應方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1
則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。
（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反應的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反應的方程式為________________________。
③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比［
］的變化如圖所示：
①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。
②圖中a=______________。
③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。
④T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________（計算結果用分數(shù)表示）。
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【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，當漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質(zhì)，寫出驗證漂白粉已部分變質(zhì)的實驗方法：________。
（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空，a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量。
c過程的離子方程式為_______。
e過程中氧化還原反應的化學方程式為________。
d過程所觀察到的現(xiàn)象為_______。
b過程證明了氯水中存在_________（填字母）微粒。
A Cl2 B Cl- C HClO DH+
（3）根據(jù)下表表弱酸的電離常數(shù)，寫出二種可以增加飽和氯水中的次氯酸的濃度的鈉鹽_______。說明選擇的理由或條件：_________。
某些弱酸的電離常數(shù)（298K） | ||
多元弱酸 | K1 | K2 |
HClO | 2.95×10-8 | |
CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-17 |
H2CO3 | 4.30×10-7 | 5.61×10-11 |
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【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0
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【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關
B. 乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關
C. 冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力
D. MgO熔點高達
是因為其中的離子鍵較難被破壞
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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