Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，當(dāng)漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質(zhì)，寫出驗證漂白粉已部分變質(zhì)的實驗方法：________。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空，a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量。

c過程的離子方程式為_______。

e過程中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

d過程所觀察到的現(xiàn)象為_______。

b過程證明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根據(jù)下表表弱酸的電離常數(shù)，寫出二種可以增加飽和氯水中的次氯酸的濃度的鈉鹽_______。說明選擇的理由或條件：_________。

某些弱酸的電離常數(shù)（298K）
多元弱酸	K1	K2
HClO	2.95×10-8
CH3COOH	1.76×10-5
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-17
H2CO3	4.30×10-7	5.61×10-11

Answer 1

【答案】取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明漂白粉已部分變質(zhì) Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 石蕊先變紅后褪色 D NaHCO3、CH3COONa 加入的鈉鹽只能與鹽酸反應(yīng)，不能與次氯酸反應(yīng)，能使反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO正向移動

【解析】

（1）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而可能部分變質(zhì)，此過程發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，要想驗證漂白粉已部分變質(zhì)，只需驗證此變質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物即可。HClO有漂白性，據(jù)此取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色。CaCO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此再取樣，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。綜上所述，驗證漂白粉已部分變質(zhì)的實驗方法為：取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明漂白粉已部分變質(zhì)。

答案為：取樣，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊試紙上，石蕊試紙褪色；再取樣，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明漂白粉已部分變質(zhì)。

（2）新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，c過程是氯水中的Cl-和Ag+反應(yīng)的過程，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；e過程是氯水中的Cl2和NaOH

反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，可以使紫色石蕊變紅，次氯酸有漂白性，所以d過程所觀察到的現(xiàn)象為：先變紅后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明氯水中有H+，答案選D；

答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；石蕊先變紅后褪色；D；

（3）氯水中次氯酸來源于：Cl2+H2OHCl+HClO，要想增加飽和氯水中的次氯酸的濃度，需使該反應(yīng)平衡正向移動，可以通過消耗鹽酸的方法實現(xiàn)。能增加飽和氯水中的次氯酸濃度的鈉鹽，應(yīng)滿足：和鹽酸反應(yīng)而又不和HClO反應(yīng)，根據(jù)表格中給出的電離常數(shù)數(shù)值，可以得出酸性強弱為：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以常見的符合條件的鈉鹽可以是NaHCO3和CH3COONa。

答案為：NaHCO3、CH3COONa；加入的鈉鹽只能與鹽酸反應(yīng)，不能與次氯酸反應(yīng)，能使反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO正向移動；