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				25 ℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(         )?
          A.pH=11的溶液?
          B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液?
          C.1 L中含有4 g NaOH的溶液?
          D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：常溫下，可以根據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù)c(OH-)的大小來比較。在此為了計(jì)算方便，可以求出A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH-)，依次為1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4mol·L-1，然后再與B相比，就會(huì)發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強(qiáng)。? 
          答案：B

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃，0.1mol?L-1的下列溶液中c（H+）最大的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：①C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=
          +1.9kJ/mol；
          +1.9kJ/mol；
          ．
          （2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          ．
          （3）已知25℃時(shí)，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
          ③④①②
          ③④①②
          （填序號(hào)）．
          ①CH3COONH4    ②NH4HCO3   ③NH4HSO4  ④NH4NO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?靜安區(qū)模擬）25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
          ①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和 1：3
          ②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
          ③Z是形成化合物種類最多的元素
          回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是
          第三周期、第ⅠA族
          第三周期、第ⅠA族
          ．
          （2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是
          Na+、H+、O2-、O22-、C22-
          Na+、H+、O2-、O22-、C22-
          （填離子符號(hào)）．
          （3）化合物X2W2的電子式是
          ．
          （4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
          2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
          2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
          ．反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
          c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
          c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
          ．
          （5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是
          H2O2、CH4O、C2H6
          H2O2、CH4O、C2H6
          （填化學(xué)式）．
          （6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是
          0.25
          0.25
          mol/L．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案