Question

25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中c（H⁺）最大的是（　�。�

A．HF（K=7.2×10^-4）

B．H₃PO₄（K₁=7.5×10^-3）

C．HCOOH（K=1.8×10^-4）

D．HNO₂（K=4.6×10^-4）

Answer 1

分析：25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中，電離常數越大，電離程度越大，溶液中的氫離子濃度越大，通過比較電離平衡常數可以得出氫離子濃度大小關系．

解答：解：濃度相等，電離平衡常數越大，電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，
A、HF的電離平衡常數：K=7.2×10^-4；
B、H₃PO₄的電離平衡常數：K₁=7.5×10^-3；
C、HCOOH的電離平衡常數：K=1.8×10^-4；
D、HNO₂電離平衡常數：K=4.6×10^-4；
電離平衡常數大小關系為：B＞C＞D＞A，
所以溶液中氫離子濃度增大的是B，
故選B．

點評：本題考查了比較溶液中氫離子濃度大小，注意把握電離平衡常數越大，電離程度越大，溶液中氫離子濃度就越大，本題難度中等．