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          現(xiàn)有幾種弱電解質的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
          

          


          
弱電解質
α/%
弱電解質
α/%
          

          
CH3COOH
1.3
NH3?H2O
1.3
          

          
HF
7.8
HCN
0.0079
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、弱電解質溶液中電離度越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的電離度分別為：1.3；7.8；0.0079；酸性由強到弱的順序是②＞①＞③；
          B、相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN，①CH3COOH②HF③HCN酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液堿性越強；
          C、NaF溶液中存在水解平衡，加鹽酸促進氟離子的水解，氫離子濃度增大，氟離子濃度減小，鈉離子濃度減��；
          D、氟離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]．
          解答：解：A、弱電解質溶液中電離度越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的電離度分別為：1.3、7.8、0.0079；酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，故A錯誤；
          B、相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN，①CH3COOH②HF③HCN酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液堿性越強，所以溶液PH大小為：③＞①＞②，故B錯誤；
          C、NaF溶液中存在水解平衡，加鹽酸促進氟離子的水解，氫離子濃度增大，氟離子濃度減小，鈉離子濃度減小，故C錯誤；
          D、氟離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了鹽類水解的應用，弱電解質的電離平衡分析，弱電解質電離度的分析應用，溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
              回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；
                A．若混合液pH＞7，則V≥10
                B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
                C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式      。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
                ① T1     T2（填＞、=、＜），
                  T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省臺州市高三上學期期末質量評估化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
          


          


              回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     
（須填編號）；
          


          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     
；
          


          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

          


          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml
0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；
          


                
A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


                
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c
(H+)＞c (OH－)
          


                
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml
0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+
2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+
c (C6H5OH)
          


          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式      。
          


          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
          


          


                
① T1     
T2（填＞、=、＜），
          


                  
T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          


             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有幾種弱電解質的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
          

          


          
弱電解質
α/%
弱電解質
α/%
          

          
CH3COOH
1.3
NH3?H2O
1.3
          

          
HF
7.8
HCN
0.0079
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
          A．①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的酸性由強到弱的順序是③＞②＞①
          B．相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小順序是①＞②＞③
          C．向NaF溶液中加入鹽酸，[Na+]不變，[H+]增大，[OH-]和[F-]減小
          D．NaF溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]
          

			
          

			
          
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