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          【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是(　　)
          A.該有機物的分子式可能為C2HCl3
          B.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
          C.該有機物無相同官能團同分異構(gòu)體
          D.該有機物可以和氫氣發(fā)生加成反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          碳元素構(gòu)成有機物的骨架，故模型中大小居中的球為C原子，各球代表三種不同的短周期元素的原子，可知最小球代表H原子，由碳的四價結(jié)構(gòu)，可知碳原子之間形成碳碳雙鍵，故碳原子與最大球之間形成單鍵，可推知最大球可以代表Cl原子。
          A．由上述分析可知，該有機物的分子式可能為C2H3Cl，故A符合題意；
          B．Cl原子處于乙烯中H原子位置，所有原子處于同一平面內(nèi)，故B不符合題意；
          C．該有機物無相同官能團同分異構(gòu)體，故C不符合題意；
          D．該有機物含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，故D不符合題意；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。
          （2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。
          （3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。
          （4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體。下面是它的一種實驗室合成路線：
          制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
          已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
          實驗步驟：
          Ⅰ．制苯乙酸粗品
          在250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，將a中的溶液加熱至100 ℃，通過儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。反應結(jié)束后加適量冷水，立即析出苯乙酸晶體，再分離出苯乙酸粗品。
          Ⅱ．提純苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸銅
          將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。
          回答下列問題：
          （1）配制70%硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。
          （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________（填答案標號）。
          A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加  D 重新配料實驗
          （3）儀器c的名稱是 ______ ，其作用是__________ 。
          （4）下列儀器中，不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ （填標號） 。
          A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
          （5）提純粗苯乙酸操作的方法名稱是_____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
          A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
          B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
          C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
          D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5. 71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m（Ni的相對原子質(zhì)量為58.7，O的相對原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.283=78.4 ，=1.414）
          （1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
          （2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。
          （3）求NixO中x值為_________（精確至0.01）。
          （4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，關于該實驗的分析正確的是(　　)
          A.石棉的作用是催化劑
          B.碎瓷片的作用是防暴沸
          C.若小試管中的液體是酸性高錳酸鉀，則其褪色的原因是石蠟油揮發(fā)
          D.若小試管中的液體是溴水，一段時間后會觀察到其褪色并分層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關于該電池裝置工作時的說法正確的是(　　)
          A.H+向左側(cè)遷移
          B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g
          C.左側(cè)電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+
          D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
          請按要求用化學用語回答下列問題：
          (1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；
          (2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；
          (3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；
          (4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________；
          (5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；
          (6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應的離子方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c燒杯中盛有冰水。
          （1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是_________（填序號），該裝置中應加入試劑___________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是_________，該物質(zhì)的作用是______________________。
          （2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是__________（填序號），寫出該反應的化學方程式_______________。用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_________（填序號）。
          ①向試管中滴入3滴乙醛溶液。
          ②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。
          ③振蕩后放入熱水中水浴加熱。
          ④在潔凈的試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。
          

			
          

			
          
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