【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時的說法正確的是( )
A.H+向左側(cè)遷移
B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g
C.左側(cè)電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+
D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變
【答案】D
【解析】
電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，負極反應式為Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，正極反應式為Cl2+2e-═2Cl-，以此解答該題。
A．原電池中陽離子移向正極，H+向右側(cè)遷移，故A錯誤；
B．若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，物質(zhì)的量為
0.5mol，Cl2+2e-＝2Cl-，電子轉(zhuǎn)移1mol，負極反應式為Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，左側(cè)電極質(zhì)量增加35.5g，故B錯誤；
C．負極反應式為Cl-+Ag-e-＝AgCl↓，故C錯誤；
D．放電時，當電路中轉(zhuǎn)移amol e-時，交換膜左則會有amol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有amol Ag失去amol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少amol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子，如果換成陰離子交換膜，由于氯離子可以向左遷移，且右室氯離子的生成量與向左室的遷移量、左室的消耗量均相等，故c(HCl)幾乎不變，故D正確；
故選：D。
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【題目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（ ）
A.圖象中，T＜20℃
B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C.20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1
D.在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點
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【題目】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；
A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵
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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是( )
A.該有機物的分子式可能為C2HCl3
B.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
C.該有機物無相同官能團同分異構(gòu)體
D.該有機物可以和氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】（1）Fe3＋的電子排布式是_____________________________________________
（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是________。
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2
（3） 關(guān)于下列分子的說法不正確的是________。
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性
C．是極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵
（4）下列說法正確的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空間構(gòu)型相似
C．BF3與
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子
（5）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是________。
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸點：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
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【題目】碳和硫是高中化學學習的兩種重要非金屬元素
(1)下列C原子的電子排布式表達的狀態(tài)中能量最高的是_____。
A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1
(2)硫有一種結(jié)構(gòu)為
的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子雜化方式為_____。
(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)已知CS2晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰。CS2晶體中與每個CS2分子距離最近且等距的CS2分予有_____個。推測CS2晶體密度與冰的晶體密度較大的為_____�？赡艿脑蚴�_____。又知CS2晶體中晶胞參數(shù)是apm，NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，晶體密度為_____g/cm3(用含a、NA等符號的表達式表示)。
(5)Na2S是高子晶體，其晶格能可通過圖的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。
由此可知，Na原子的第一電離能為_____kJ/mol，Na2S的晶格能為_____kJ/mol。(用圖中給出的符號作答)
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。
（1）F原子的電子排布式是______________。
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）__________________。
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是____________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。
（5）寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。
（6）由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為__________，其原因是_________。
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是__________________，C原子的配位數(shù)是__________________。
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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________
（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-
D.實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+
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