Question

某研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：

   回答下列問題：

（1）從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)       、       （填操作方法）可得純凈的Mg(OH)₂。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）右圖是該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置A的作用是                                    。

若要驗(yàn)證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是                 

                                     。

（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        。

Answer 1

（1）MgCl₂（或氯化鎂）（2分）       過濾（2分）   洗滌（2分）

Mg²⁺   +  Ca（OH）₂ ＝ Mg（OH）₂  +  Ca²⁺      （3分）

（2）制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl₂的水解。（3分）

    用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應(yīng)也給分）

（3）MgCl₂（熔融） Mg +Cl₂↑（2分）  

解析:

略