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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是           （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
          A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E、酒精燈 F、干燥器
          ⑵步驟③的實驗操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。
          ⑶步驟④反應的離子方程式是                                                     。
          ⑷步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                                    。
          ⑸請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分)1、（1）BDE。（2）過濾 蒸餾。（3）2I－+MnO2+4H＋＝Mn2++I2+2H2O。（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。
            
          ①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。  
            
          ②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
            
          ③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
            
          ④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
            
          ⑤洗脫：分兩步進行
            
          第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。     
            
          第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
            
          ⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
            
          ⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉變?yōu)樽丶t色直至出現棕黑色渾濁。
            
          ⑧離心分離即得粗碘。
            
          試回答下列問題
            
          （1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：   　  　  ，
            
          及I2 +I－I3－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                      。
            
          （2）第④步發(fā)生的離子反應為：                             。
            
          （3）步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
            
                      ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應為：                  。
            
          （4）步驟⑦發(fā)生反應的離子方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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